【題目】下列有關物質(zhì)分類正確的是

①混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④

【答案】D

【解析】

從物質(zhì)的分類、電解質(zhì)的定義、同素異形體的定義入手進行分析。

①水銀是Hg，屬于單質(zhì)，不屬于混合物，故①錯誤；

②HD為單質(zhì)，不屬于化合物，故②錯誤；

③H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故③正確；

④都是碳元素組成的不同單質(zhì)，因此它們互為同素異形體，故④正確；

綜上所述選項D正確。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 濃度均為0.1000mol/L 的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑

B. HZ是強酸

C. HX消耗NaOH溶液20.00mL時，溶液pH>7

D. M 點處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 14C可用于考古，“14”是指（ ）
A.質(zhì)量數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.中子數(shù)
D.質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行脫硫處理②少用原煤做燃料③燃煤時鼓入足量空氣④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）．下列說法中不正確的是（ ）
A.相同物質(zhì)的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷
B.相同質(zhì)量上述5種烴中，生成H2O的質(zhì)量最大的是CH4
C.天然氣灶具改用液化石油氣時，應將進風口改小
D.嚴冬季節(jié)液化石油氣有時會出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B.SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

C.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D.Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應，則反應②的離子方程式是Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol．將標準狀況下3.36L 物質(zhì)E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質(zhì)的溶液充分反應，所得溶液溶質(zhì)成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。

（2）t℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4 min時，反應處于_______________狀態(tài)；c1數(shù)值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4～5 min時，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min時，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________________。

a．增加水蒸氣b．降低溫度

c．使用催化劑d．增加氫氣濃度

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