【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 濃度均為0.1000mol/L 的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該滴定過程能選擇酚酞作為指示劑

B. HZ是強(qiáng)酸

C. HX消耗NaOH溶液20.00mL時(shí)，溶液pH>7

D. M 點(diǎn)處的溶液中c(Na+)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L 的三種酸HX、HY、HZ，在滴定前的pH分別為4、3、1，說明HX和HY在溶液中不能完全電離，屬于弱酸，HZ在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，在滴定終點(diǎn)時(shí)，HX和HY形成的NaX和NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，因酚酞的變色范圍是8－10，所以應(yīng)選擇酚酞作指示劑，HZ形成的NaZ是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，可以選擇甲基橙或酚酞作指示劑，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，HZ是強(qiáng)酸，故B正確；C.因HX和NaOH溶液的濃度相同，則消耗NaOH溶液20.00mL時(shí)，二者體積也相同，說明二者恰好完全反應(yīng)得到NaX的鹽溶液，因HX是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以NaX溶液顯堿性，pH＞7，故C正確；D.在M點(diǎn)處，NaOH溶液的體積是10.00mL，根據(jù)NaOH+HY=NaY+H2O可知，反應(yīng)后HY剩余0.001mol，生成NaY0.001mol，此時(shí)溶液的pH=5，說明溶液顯酸性，則HY的電離程度大于Y－的水解程度，溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題:

（1）化合物M的電子式為_________

（2）B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是________用離子符號(hào)表示)。

（3）E的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________

（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加人轉(zhuǎn)H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________

（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時(shí)放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是 （ ）

A. 尼龍繩 B. 保鮮膜 C. 青花瓷 D. 金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為（ ）

A．N2 B．NO C．NO2 D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的成分可能是（ ）
A.乙烷和乙烯
B.甲烷和丙烯
C.甲烷和乙烯
D.丙烷和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K，M層電子數(shù)之和相等，D原子的K，L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）
A.物質(zhì)的量濃度
B.溶解度
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130．請(qǐng)回答下列問題：

（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為______，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_______________________；

（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：_________________________________________________；

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________；

（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；

（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基

（5）第④步的反應(yīng)條件為______________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

①混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④

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