【題目】常溫下,20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù) (縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示

回答下列問題:

(1)由圖分析可得,在同一溶液中、__________("""不能")大量共存。

(2)當混合液的pH=________開始放出CO2氣體。

【答案】不能 5.6

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知:在pH>8時,溶液中含有的微粒是CO32-、HCO3-,當pH<8時,溶液中含有的微粒為HCO3-、H2CO3,H2CO3CO32-會發(fā)生反應:H2CO3+CO32-=2HCO3-,所以在同一溶液中H2CO3、CO32-、HCO3-不能大量共存;

(2)HCO3-H+結合形成H2CO3達到飽和時,溶液的pH=5.6,這時碳酸分解產生CO2氣體從溶液中逸出,故當混合液的pH=5.6時,開始放出CO2氣體。

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【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個主族B. A族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期D. 短周期是指第一、二周期

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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液體積比為321時,三種溶液中Cl的物質的量之比為

A. 343B. 123C. 321D. 111

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【題目】常溫下Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述中正確的是

A. 曲線③④段有離子反應:HClO+OH-=ClO-+H2O

B. 可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D. ①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 44gCO2C3H8的混合物中含有共用電子對數(shù)為9NA

B. 將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應得到NO2、N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下,8.96L的平均相對分子質量為3.5H2D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:

1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。

2X的化學式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。

3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。

4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式_______,并設計實驗方案驗證該反應的產物_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷:

(1)寫出化學式:X_______,A________B_______。

(2)實驗室收集氣體DF的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式:____________

(4)請寫出AE反應生成D的化學方程式:_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。

(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________

(2)A的名稱是_______________________________ 。

(3)C中含有的官能團是 _________________________(填名稱)。

(4)寫出B+D→E的化學反應方程式:___________________________。

(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________;_____________。

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) H>0,下列敘述錯誤的是

A. 升高溫度,正逆反應速率都增大

B. 若單位時間內每消耗3molX的同時消耗2molZ,則反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 適當增大壓強,化學平衡不發(fā)生移動

D. 平衡時,XW的物質的量濃度之比一定為3:1

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