11．黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（　�。�
A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol

分析 在一定條件下能和氫氣發(fā)生反應(yīng)的有碳碳不飽和鍵、羰基、苯環(huán)，能和NaOH反應(yīng)的為酯基水解生成的羧基和酚羥基，據(jù)此分析．

解答 解：在一定條件下能和氫氣發(fā)生反應(yīng)的有碳碳不飽和鍵、羰基、苯環(huán)，能和NaOH反應(yīng)的為酯基水解生成的羧基和酚羥基，該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)羰基，所以1mol該物質(zhì)最多能和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基水解生成酚羥基和羧基，酚羥基和羧基都能和NaOH反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH反應(yīng)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、苯環(huán)、酯、酮的性質(zhì)，注意該物質(zhì)中含有苯環(huán)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O2互為同素異形體B．O2和O3互為同位素
C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D．12C、13C為同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．N：：：NB．C．H+H+D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ag是短周期元素
B．主族元素的最高價(jià)都等于其最外層電子數(shù)
C．Ne元素屬于零族元素
D．N的氫化物為H3N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．SO32-的立體構(gòu)型是三角錐型，其中S原子的雜化軌道類型為sp3，NH4+的立體構(gòu)型是正四面體與NH4+互為等電子體的分子有：CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問(wèn)題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因?yàn)镕e3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑是MnO4-．（填化學(xué)式）
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩實(shí)驗(yàn)中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl＞S（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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