19．下列說法正確的是（　�。�
A．Ag是短周期元素
B．主族元素的最高價都等于其最外層電子數(shù)
C．Ne元素屬于零族元素
D．N的氫化物為H3N

分析 A．Ag為第五周期IB族元素；
B．主族元素中O、F沒有正價；
C．Ne的最外層電子數(shù)為8；
D．N的氫化物為氨氣．

解答 解：A．Ag為第五周期IB族元素，為長周期元素，短周期為一、二、三周期，故A錯誤；
B．主族元素中O、F沒有正價，其它主族元素的最高價都等于其最外層電子數(shù)，故B錯誤；
C．Ne的最外層電子數(shù)為8，屬于零族元素，故C正確；
D．N的氫化物為氨氣，化學式為NH3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，注意氨氣的化學式及O、F的特性，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計了一個氫氧燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)（人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)）原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
（1）在甲裝置中，通入氫氣的電極為負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．與鉛蓄電池相比，氫氧燃料電池的優(yōu)點是無需充電、連續(xù)供電、對環(huán)境友好．
（2）在乙裝置中，石墨電極為陽極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有氯氣產(chǎn)生；反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，鐵極區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）在丙裝置中，如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小，（填“增大”“減小”或“不變”）．精銅電極上的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（4）在標準狀況下，甲裝置中若有140mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為0.28升；丙裝置中陰極析出銅的質量為0.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列是消去反應的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4褪色B．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱
C．乙醛的銀鏡反應D．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．共價化合物也能含有離子鍵
D．離子化合物不能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，有共價鍵的化合物是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．其中B是地殼中含量居第一的金屬元素，C是當今產(chǎn)量和用量最多的金屬．請回答下列問題：

（1）寫出金屬B和氣體丙的化學式Al、HCl．
（2）寫出反應①的化學反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）沉淀H的化學式為Fe（OH）3．
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應的H2或NaOH的最大量分別是（　�。�
A．6mol，2molB．7mol，2molC．6mol，1molD．7mol，1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0
下列說法中不正確的是（　�。�
A．過程F2（g）→2F（g）吸收能量
B．過程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量
C．反應N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的△H＜0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

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