關(guān)于Cl-的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有17個(gè)電子
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：分子、原子、離子
專(zhuān)題：
分析：氯氣有毒，氯離子無(wú)毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無(wú)色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性．
解答： 解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣有毒，氯離子無(wú)毒，故B錯(cuò)誤；
C、Cl-為Cl得到1個(gè)電子生成的，具有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、氯離子具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香酯類(lèi)化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機(jī)物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C和D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類(lèi)有機(jī)物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為
 
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①與A互為同分異構(gòu)體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構(gòu)體中有一種有機(jī)物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖
 
．
（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式
 
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
 
；D3中心原子雜化方式
 
；
FD42-微粒中的鍵角
 
；FD3分子的立體構(gòu)型
 
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
 
、
 
（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從HCl、HBr到HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)
B、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
C、H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵
D、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列正確的敘述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是
 
．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-是否已除盡方法是
 
．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、AlCl3=Al3++Cl3-
C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹(shù)立健康的觀念．下列觀念正確的是（　　）
A、天然物質(zhì)都是綠色無(wú)毒的物質(zhì)
B、只飲用純凈水有益人體健康
C、微量元素只能通過(guò)保健品攝入
D、植物油和動(dòng)物脂肪要搭配食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢液經(jīng)測(cè)定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過(guò)下列步驟回收乙醇和乙酸．
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點(diǎn)（℃）56.277.0678117.9
①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物
④排出蒸餾器中的殘液．冷卻后向其中加濃硫酸（過(guò)量），然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（2）在70～85℃時(shí)餾出物的主要成份是
 
；
（3）在步驟④中，加入過(guò)量濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）
 
；
（4）當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時(shí)間后，殘留液中溶質(zhì)的主要成份是
 
．

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