Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應(yīng)達平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)₂表示的平均反應(yīng)速率為多少？
（4）計算達平衡后SO₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，結(jié)合題干條件計算生成2mol三氧化硫放熱為197KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變得到；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算；
（4）達到平衡時二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)=

二氧化硫質(zhì)量

物質(zhì)的總質(zhì)量

×100%．

解答： 解：（1）2min反應(yīng)達平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，生成2mol三氧化硫放熱為197KJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol；
答：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197KJ/mol；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）   2         1       0
變化量（mol）   1.2       0.6     1.2
平衡量（mol）   0.8      0.4      1.2
反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
答：反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）依據(jù)（2）計算結(jié)果，反應(yīng)2分鐘，以O(shè)₂表示的平均反應(yīng)速率=

0.6mol 3L

2min

=0.1mol/（L?min）；
答：反應(yīng)2分鐘，以O(shè)₂表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）；
（4）達到平衡時二氧化硫的質(zhì)量分數(shù)：

0.8×64

0.8×64+0.4×32+1.2×80

×100%=

51.2

160

×100%=32%，答：達平衡后SO₂的質(zhì)量分數(shù)為32%．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是平衡濃度和轉(zhuǎn)化率的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．