Question

3．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，注入待測(cè)溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過程，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中溶液的顏色從黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，停止滴定．
（2）圖1中，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是②，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對(duì)測(cè)定結(jié)果形成的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）圖2中是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為23.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1200mol/L．

Answer 1

分析 （1）測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗?br />（2）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，據(jù)此分析判斷；如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀取書寫，0刻度在上面，精確度0.01ml；
（4）圖表中數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml，氫氧化鈉物質(zhì)的量等于氯化氫物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算燒堿的濃度．

解答 解：（1）測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，由黃色變化為橙色且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗?br />故答案為：黃；橙；
（2）圖1中，①②為酸式滴定管，③④為堿式滴定管，第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”是調(diào)節(jié)酸式滴定管，方法正確的是②，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀取數(shù)值增大，由此對(duì)測(cè)定結(jié)果形成的影響是 偏高，
故答案為：②；  偏高；
（3）滴定管中的液面讀數(shù)為23.60mL，故答案為：23.60；
（4）圖表中數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積=$\frac{24.10-0.2+27.10-3.00}{2}$ml=24ml，氫氧化鈉物質(zhì)的量等于氯化氫物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算燒堿的濃度=$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.020L}$=0.1200mol/L，
故答案為：0.1200．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定管使用方法、滴定實(shí)驗(yàn)定量計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．