【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A.A的轉(zhuǎn)化率變大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大
D.a＜c+d

【答案】D
【解析】壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應(yīng)為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜c+d，且A的轉(zhuǎn)化率減小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，

故答案為：D
壓縮體積到原來的一般后，體積減小，壓強增大，濃度增大為原來的兩倍，而題干“D的濃度為原平衡的1.8倍”說明平衡逆向移動，據(jù)此分析選項。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)不屬于化學(xué)變化的是( )

A.海水曬鹽B.海帶提碘C.煉鐵D.煉鋼

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【題目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：

（1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性。

（2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。

（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。

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【題目】 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯誤的是（ ）
A. 的化學(xué)性質(zhì)與 是相同
B. 的原子序數(shù)為53
C. 的原子核外電子數(shù)為78
D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A. 6個 B. 5個 C. 4個 D. 3個

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【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ．
（4）電極c的質(zhì)量變化是g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細胞鮮重中數(shù)目最多的元素是

A.CB.HC.OD.N

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