【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,請回答下列問題:
(1)試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象,說明SO2具有________性;試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象,說明SO2具有________性。
(2)試管d出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中,寫出生成該沉淀的離子方程式:________________。
(3)如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀;寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)試管c中也可得到難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,請你簡述該沉淀的生成原因:________。
【答案】 還原 漂白 SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O ,溶液顯酸性,在酸性條件下氧化+4價(jià)硫元素生成, 結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀
【解析】(1)試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象,高錳酸鉀被還原,說明SO2具有還原性;試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象,說明SO2具有漂白性。(2)試管d出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中,說明是亞硫酸鋇,因此生成該沉淀的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O。(3)如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一種難溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,這是由于二氧化硫被溴氧化為硫酸,進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(4)二氧化硫溶于水:SO2+H2OH2SO3,溶液顯酸性,在酸性條件下硝酸根把+4價(jià)硫元素氧化生成SO42-,SO42-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物:A+BCA+B.能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu.
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有NO2和CO2生成
C. 溶液甲中可能含有Fe3+
D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].
(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H= .
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 .
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32﹣)+(OH﹣)
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,則不能存在的離子是( 。
A.H+
B.Mg2+
C.Cl﹣
D.NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料.下列關(guān)于 Pu的說法正確的是( )
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大
D.a<c+d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJmol﹣1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而(增大/減小/不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)全部移走,平衡(向左移/向右移/不移動(dòng)).
(3)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填序號).
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
(4)某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g),達(dá)到平衡時(shí)測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為
(5)己知:①C (s)+H2O(l)CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+ O2(g)△H 3
則2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列各問:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性.
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 (填序號)。
① Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3(。→ Cu(NO3)2
③ CuCuO Cu(NO3)2
(3)①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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