分析 (1)探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),溫度升高,則反應(yīng)放熱;溫度降低則反應(yīng)吸熱;吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物,據(jù)此分析;
(2)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出,反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高,b燒杯中的溫度降低,根據(jù)溫度升高,反應(yīng)放熱,溫度降低,反應(yīng)吸熱,所以Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),b是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物,故答案為:放;低于;
(2)①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng),該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故錯(cuò)誤;
②一氧化碳與氧氣反應(yīng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以能設(shè)計(jì)成原電池,故正確;
③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池,故錯(cuò)誤;
④金屬銅與硝酸銀反應(yīng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),所以能設(shè)計(jì)成原電池,故正確,
故答案為:②④.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)、原電池原理,注意放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物,斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增加體系的壓強(qiáng) | B. | 減少C的物質(zhì)的量濃度 | ||
C. | 增加A的物質(zhì)的量 | D. | 升高體系的溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl | B. | CsCl | C. | CO2 | D. | SiO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 | B. | 二氧化氯是強(qiáng)還原劑 | ||
C. | 二氧化氯是離子化合物 | D. | 二氧化氯分子中氯為-1價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 | |
B. | 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) | |
C. | 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零 | |
D. | 增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
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