20．（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號(hào)填空）：
能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

分析 （1）探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物，據(jù)此分析；
（2）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后a燒杯中的溫度升高，b燒杯中的溫度降低，根據(jù)溫度升高，反應(yīng)放熱，溫度降低，反應(yīng)吸熱，所以Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，故答案為：放；低于；
（2）①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
②一氧化碳與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；
③八水合氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；
④金屬銅與硝酸銀反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故正確，
故答案為：②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)、原電池原理，注意放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，斷鍵吸收能量少于成鍵放出能量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．增加體系的壓強(qiáng)B．減少C的物質(zhì)的量濃度
C．增加A的物質(zhì)的量D．升高體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）．該晶體可能為（　�。�
A．NaClB．CsClC．CO2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　　）
A．B．C．=CH2D．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B．二氧化氯是強(qiáng)還原劑
C．二氧化氯是離子化合物D．二氧化氯分子中氯為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁．聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+（用Alb表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個(gè)數(shù)比均為 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物中有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半，B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成成分．只有 C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為S4N4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為  10e-的離子，寫出該物質(zhì)一定條件下的電離方程式N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物 C2D溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示 C2D溶液在空氣中的變質(zhì)生成丙過程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式．該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，X是一種能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H2的密度為21，寫出上述過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小組同學(xué)開動(dòng)腦筋，為確定干燥的X 和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體．你認(rèn)為此方案正確 （填正確，不正確），理由是SO2與干燥的NH3不反應(yīng)，而HCl和干燥的NH3反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：3：1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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