10．對于反應(yīng)：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．增加體系的壓強(qiáng)B．減少C的物質(zhì)的量濃度
C．增加A的物質(zhì)的量D．升高體系的溫度

分析 溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑能影響反應(yīng)速率，但濃度僅適用于溶液或氣體、壓強(qiáng)僅適用于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．如果反應(yīng)中沒有氣體參加，則增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不改變，故A錯誤；
B．如果減少C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不加快，故B錯誤；
C．如果A是固體或純液體，則增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不改變，故C錯誤；
D．無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，知道常見影響因素及其原理，注意影響因素適用范圍，易錯選項(xiàng)是AC．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　　）
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．白磷分子的比例模型：
C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HD．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的深度隨時間變化如圖所示：
（1）在0～4min時段，反應(yīng)速率v（H2O）為0.2mol•min-1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為2.7（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）該反應(yīng)到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若6min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此時反應(yīng)的平衡常數(shù)減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b．
a．混合氣體的密度不變       
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2O）正=v（H2）正       
d．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a=2.5時，上述反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞4.05．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒的個數(shù)比不是1：1的是（　　）
A．NaCl晶體中陰、陽離子B．NH3分子中的質(zhì)子和電子
C．Na2O2固體中陰、陽離子D．${\;}_{1}^{2}$H原子中的質(zhì)子和中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．2-戊烯的同分異構(gòu)體數(shù)目為五種
B．丙烯與HCl加成產(chǎn)物是1-氯丙烷
C．組成為CnH2n的烴，當(dāng)n=4時，才具有同分異構(gòu)體
D．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的C4H8的物質(zhì)可能有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知對角線規(guī)則為：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，如Li與Mg，Be與Al，B和Si相似，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．Li在空氣中的燃燒產(chǎn)物為Li2O2B．Be（OH）2 溶于NaOH可生成BeO2-
C．BeO是兩性氧化物D．B2O3既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于其生成物的總能量．
（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：
能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．

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