Question

3．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是ABC．
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體2.9克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL0.5mol•L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取12.5mL該濃溶液．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定每步操作需要儀器；
（3）配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水；
（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要固體氯化鈉的質(zhì)量；
若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL0.5mol•L^-1的稀溶液，設(shè)需要濃溶液體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算V．

解答 解：（1）（2）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒；還缺少的玻璃儀器：玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：ABC；玻璃棒、膠頭滴管；
（3）配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故A不選；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故B選；
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作，未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D不選；
故選：B；
（5）配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=0.5mol•L^-1×0.1L×58.5g/mol=2.9g；
若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL0.5mol•L^-1的稀溶液，設(shè)需要濃溶液體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得0.5mol•L^-1×0.1L=4mol/L×V，解得：V=0.0125L．即12.5ml；
故答案為：2.9；12.5．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，題目難度不大．