Question

14．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1．
（1）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多．
（2）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1
（3）硼的最簡(jiǎn)單氫化物--乙礪焼（B₂H₆）球棍模型如圖2，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄，乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp³
（4）BH₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH₄中存在的化學(xué)鍵為DE （填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．氫鍵D．配位鍵 E．極性鍵F非極性鍵
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

Answer 1

分析 （1）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多；
（2）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類型；
（4）B原子含有空軌道，H原子含有孤電子對(duì)，所以二者能形成配位鍵，B原子和H原子之間還存在極性共價(jià)鍵；
（5）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體．加入AgNO₃溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）構(gòu)成雙氰胺的元素中，C元素未成對(duì)電子數(shù)是2，N元素未成對(duì)電子數(shù)是3，H元素未成對(duì)電子數(shù)是1，所以未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是N元素，
故答案為：氮；
（2）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，所以含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比=9：3=3：1，
故答案為：3：1；
（3）根據(jù)圖2可知，乙硼烷分子中每個(gè)硼原子含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以B原子采用sp³雜化，
故答案為：sp³；
（4）乙硼烷中B原子含有空軌道，一個(gè)H原子含有孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，B原子和H原子還能形成極性共價(jià)鍵，
故選：DE；
（5）加入BaCl₂溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體，加入AgNO₃溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，故該配合物的結(jié)構(gòu)式為：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，
故答案為：[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及電負(fù)性大小的判斷、配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，為高考熱點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意乙硼烷中含有配位鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．