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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下，HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B．CO與C2H4摩爾質量都是28g/mol，2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為×NA=0.1NA，故B正確；

C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸中含有硫酸0.05L×18.4 mol/L =0.92mol，濃硫酸和Cu在加熱條件下反應，而稀硫酸和Cu不反應，反應到一定程度后，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔荒茉俜磻啥趸�，所�?/span>50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46 NA，故C錯誤；

D．氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成膠粒小于NA個，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論均正確的是

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A.

向溶液中滴加溶液

出現(xiàn)白色沉淀

與水解相互促進

B.

向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再滴加碘水

溶液不變藍

淀粉已完全水解

C.

往中加入幾滴溶液為鹵原子

產生大量淺黃色沉淀

X為溴原子

D.

往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

新制氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。

(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

(3)寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

(4)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=________mol/L。結果保留2位有效數(shù)字

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是：在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色）下列有關說法正確的是

A. 當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色

B. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原

D. 當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：

(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示。

①固體電解質中O2-向______極移動(填“正”或“負”)。

②寫出V2O5電極的電極反應式：_____________。

(2)近期科學家研究發(fā)現(xiàn)微生物可將生產廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉化為對環(huán)境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示�；卮鹣铝袉栴}：

①N極為____極(填“正”或“負”)，M電極反應式______________________。

②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為______g。

(3)人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是__________。

A.該裝置為原電池，且銅為正極

B.電池工作時，H+向Cu電極移動

C.GaN電極表面的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+

D.反應CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉移4mole-

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