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在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（   ）
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤
A
體系的壓強與方程式的系數有關，①不確定，BCD錯誤。對于一個不傳熱的固定容積的密閉容器中的可逆反應，當體系的溫度不再發(fā)生變化也就是說明反應達到了平衡狀態(tài)。A的轉化率不再改變、各組分的百分含量不再改變，說明濃度不再改變。速率符合方程式的比值，不是平衡狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關的實驗步驟和現象。
可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
實驗步驟：
①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘。
④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現象為                      ，則說明該反應有一定的限度。
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數據是         （填序號）。
①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
   下列說法正確的是：
A.反應I2(aq)＋I－(aq)   I3－(aq)的△H>0
B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應方向移動，所以溶液中c(I-)減小
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小
D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數K會大于680

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H2??2NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是(　)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

 
恒容容器甲
恒壓容器乙
X的物質的量（mol）
n1
n2
Z的體積分數
φ1
φ2
下列說法正確的是
A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小  B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
C．n2＞n1                             D．φ2＞φ1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=4
B．平衡時X、Y的轉化率相同
C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動
D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的
轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：
溫度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
環(huán)己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反應裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質的量之比為6.5∶1)
下列說法錯誤的是
A．隨著反應溫度的升高，苯的轉化率先升高后降低
B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉化率相同
C．調控壓強與氫、苯物質的量之比可能有利于提高苯的轉化率
D．當溫度超過280 ℃，苯的轉化率迅速下降，可能是因為該反應為吸熱的可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．光照氯水，顏色變淺
C．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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