下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

　

B．

當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

　

C．

化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)

　

D．

化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

　


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答：

解：A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1，3一丁二烯的一類二烯烴能與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4加成反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）→　　

（2）　　+　　→

（3）在（1）和（2）中分別產(chǎn)生副產(chǎn)物其反應(yīng)類型與上述反應(yīng)相同請(qǐng)寫出（1）中的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　 （含有環(huán)己烯結(jié)構(gòu)單元）．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在長(zhǎng)途運(yùn)輸香蕉、蘋果、橙子等新鮮水果時(shí)，常常在盛放水果的集裝箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（　　）

　

A．

殺死細(xì)菌，防止水果腐爛

　

B．

吸收氧氣，防止水果被氧化變色

　

C．

吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟

　

D．

除去有害氣體，防止水果被污染

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵代烴里的鹵原子易與活潑金屬陽(yáng)離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)：

R﹣X+NaCNR﹣CN+NaX

R﹣X+2Na+X﹣R′R﹣R′+2NaX

已知A核磁共振氫譜只有1種峰，根據(jù)如圖各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）B的分子式是　　，寫出E的名稱　　．

（2）C2H3Cl分子中的官能團(tuán)（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）　　．

（3）寫出C加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　．

（4）C2H3Cl→C的化學(xué)方程式為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1

其中反應(yīng)熱能表示該物質(zhì)燃燒熱的是（　　）

　

A．

H2

B．

CO

C．

C8H18

D．

CH4

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）⇌cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

A的轉(zhuǎn)化率變大

B．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．

a＜c+d

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號(hào))。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。

 (4)在鋁陽(yáng)極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

  A.陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

  B.鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液中電離，其電離方程式錯(cuò)誤的是（）

    A．                                 Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2﹣   B． NaHSO4=Na++H++SO42﹣

    C．                                 MgCl2=Mg2++Cl2﹣   D． Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

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