19．冶煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1．在恒容絕熱的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（CO）}{{c}^{3}（C{O}_{2}）}$
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．再向容器中通入CO，平衡常數(shù)減小
D．及時分離出生成物Fe，平衡向右移動，可提高原料利用率

分析 A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{3}}{c（CO）{\;}^{3}}$；
B．該反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡逆向移動；
C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
D．鐵為固體，及時分離出生成物Fe，平衡不移動．

解答 解：A．Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{3}}{c（CO）{\;}^{3}}$，故A錯誤；
B．該反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以向容器中通入CO，體系溫度升高，平衡常數(shù)減小，故C正確；
D．鐵為固體，及時分離出生成物Fe，平衡不移動，所以不可提高原料利用率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理以及平衡常數(shù)的影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
D濃H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2都有較強的還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖關(guān)于碳循環(huán)的說法不正確的是（　�。�
A．氧元素也參與了碳循環(huán)B．綠色植物可吸收大氣中CO2
C．大量燃燒化石燃料會造成溫室效應(yīng)D．呼吸和光合作用時碳元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和SO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是23.6g．此混合物中CO2和SO2的物質(zhì)的量比是1：3，SO2的體積分?jǐn)?shù)是75%，S和O的原子個數(shù)比是3：8．
（2）現(xiàn)有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．
（3）在反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，得電子的物質(zhì)是HNO3，參加反應(yīng)HNO3的和被還原的HNO3分子個數(shù)比為4：1，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時，需要5s，那么NO2的濃度繼續(xù)由0.2mol/L增大到0.4mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．甲烷的燃燒熱△H=-890 kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   則b＜a
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/molS（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2kJ/mol 則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（　�。�
A．溶液中c（CO32-）增大B．水的電離程序不變
C．KW（水的離子積）將變小D．溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將質(zhì)量比為8：9的鎂和鋁混合物，分別與足量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的體積比是（同條件下）5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H-127.4KJ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，
測得c（ H2）=2.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）T1℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COC H3O H
濃度/（mol•L-1）0.20.20.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正=v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）＜50．
③若其他條件不變時，只改變反應(yīng)的某一個條件，下列說法正確的是BC．
A．若達(dá)到新平衡時c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），達(dá)到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．

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