【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ ， 與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2 ， 根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．
令每份中NO3﹣的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b﹣2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3﹣）= = mol/L．
即原溶液中硝酸根的濃度為 mol/L．
故選B．
bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+ ， 與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2 ， 根據(jù)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序?yàn)?/span> （ ）

A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是 （ ）

A. C5H12有2種同分異構(gòu)體

B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ）
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

B. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓

C. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：H++ OH- = H2O

D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(　　)

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是

A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素①的名稱是 ．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）寫出元素③的最高價氧化物的化學(xué)式： ．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程： ．
（5）元素②的最高正價是 ， 它與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是 ， 該化合物是（離子、共價）化合物．

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