【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為 （ ）

A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

【答案】D

【解析】把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出；說明金屬A可以把金屬C從其鹽中置換出來，所以活潑性A＞C，A、B和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極，所以活潑性B＞A，A、B、C三種金屬的活動性順序為B＞A＞C，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（ ）

A.CH4和CH3ClB.CH4和C3H8C.CH2Cl2和C4H8D.O2和O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（ ）

A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B. 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) D. 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是（ ）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色。回答下列問題：

（1）由題給信息可知，溶液X中確定不存在的陰離子有_______________。

（2）沉淀C是______ (填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________。

（3）氣體A是________(填化學式)，產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________。

（4）________ (填“能” 或“不能”)根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3+，理由是________。

（5）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（6）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有________，可能存在的離子有________。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，罝于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________。

（2）方案二：按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先____________。分液漏斗中應(yīng)該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱_____裝置前后質(zhì)量的變化（填裝置的字母代好）。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是___________。

(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 34 g質(zhì)量分數(shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B. 反應(yīng) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算

D. 6.4 g Cu與40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）

a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案