【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素,回答下列問題:

(1)Cl位于周期表第____周期____族。

(2)Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是____(用方程式表示)。

(4)A~L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7; D、E屬同類物質(zhì),E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____

④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____。

【答案】 ⅦA 3Cl2+2NH3 =N2+6HCl (或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl) Cu3N 3Cu + 8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2

【解析】(1)Cl的原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,Cl元素位于元素周期表第三周期,第ⅦA族;(2)Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子,其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為:;(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl;(4)A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色,則含有鈉元素;B是最常見的液體則為水; E呈紅褐色則為氫氧化鐵,D、E屬同類物質(zhì),且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體即為銅單質(zhì),C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7;可知生成銅和氮氣,故C為,G為氮氣,氮氣與氧氣放電產(chǎn)生NO,故F為氧氣,J為一氧化氮,與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強酸硝酸,I是黃綠色氣體則為氯氣;A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色,則含有鈉元素,結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。①C的化學(xué)式為Cu3N;②D為NaOH,電子式為;③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V< 20.00mL

B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

C. 常溫下,甲胺的電離常數(shù)為Kb,pKb=-1gKb=4.3

D. c點可能存在關(guān)系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素,是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一,電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物,工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

III.25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_____________________

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎,其目的是_______________________

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①,其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式,過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4過量,將導(dǎo)致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì),請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

α

1×10﹣12

試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2 , 則α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c (Na+):c (OH)=
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2= . 此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSi都屬于元素周期表第3周期元素,它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是

A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( 。
A.水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰是第2周期ⅠA族元素,下列有關(guān)鋰元素性質(zhì)推測正確的是

A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大

C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎.青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.青蒿素易溶于苯,難溶于水
B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于 還原反應(yīng)
C.青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D.雙氫青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).請回答:
(1)點①所示溶液中,Kw=
(2)點②所示溶液中的電荷守恒式為
(3)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
(4)點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=

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