【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。

【答案】 10% 增大接觸面積，提高反應(yīng)速率 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 過濾 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 偏低 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42- H2SO4、HCl

【解析】(1)Se與O屬于同族元素，氫化物的電子式為。設(shè)電離的亞碲酸為xmol/L，(H2TeO3)的Ka1=1×10-3==，解得x=0.01，則0.1mol/L的H2TeO3電離度=×100%=10%，故答案為：；10%；

(2)加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)流程圖，SeO2與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)生成Se，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓。Se單質(zhì)難溶于水，反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)可以通過過濾分離，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；過濾；

(4) TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為Na2TeO3。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時的電極均為石墨，則陰極發(fā)生還原反應(yīng)，TeO32-得到電子生成Te，電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-，故答案為：Na2TeO3；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；

(5) TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導(dǎo)致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低，故答案為：偏低；

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-，故答案為：Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-；

(7)根據(jù)流程圖和上述(6)的方程式可知，Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-反應(yīng)中生成的鹽酸和硫酸可以循環(huán)利用，故答案為：H2SO4、HCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

A. =0.010mol/(L·s) B. =0.0010 mol/(L·s)

C. =0.0010 mol/(L·s) D. =0.0045 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的敘述正確的是(　　)

A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中CH3Cl最多

C.CH4的鍵角均為10928，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

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【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去):

已知:

I. (R1、R2 為烴基或氫原子)

II. (R1、R2 為烴基或氫原子)

(1)A的化學(xué)名稱是_________________。C 中官能團的名稱是____________________。

(2)C→D 的反應(yīng)類型是____________，E 的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。

(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)H是C的同分異構(gòu)體，具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物，則H 的結(jié)構(gòu)有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1: 1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)___________________________________________。合成路線流程圖示例如下:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為

A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7； D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可構(gòu)成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A. E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且離子半徑B>E

B. ③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰

C. A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

D. 實驗結(jié)束,�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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