【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知CD元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表:

物質(zhì)間存在反應(yīng):甲+單質(zhì)B+丙;丁+單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是( )

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑:D>B>C;電負(fù)性:B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D

D.2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙為雙原子分子

【答案】D

【解析】

根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體,則DS元素;A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,C、D元素是同主族元素,在CO元素;C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍,A、B元素的原子序數(shù)之和為8,戊為O、S兩種元素組成的化合物,且丁+單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙,其反應(yīng)方程式為:2H2S + SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO3=3H2O+4S↓,則AH元素,BN元素;甲+單質(zhì)B+丙,其反應(yīng)方程式為:8NH3+6NO2=7N2+12H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O,則甲為NH3,乙為NO2NO,丙為H2O,丁為H2S,戊為SO2SO3

A. 若戊為SO3,則SO3是平面正三角形,含極性鍵的非極性分子,A錯(cuò)誤;

B. 同周期,從左到右,原子半徑減小,電負(fù)性增大;同主族,從上到下,原子半徑增大,電負(fù)性減小,故原子半徑:S>N>O;電負(fù)性:O>N>S,B錯(cuò)誤;

C. DS單質(zhì),硫微溶于酒精,不能達(dá)到洗滌目的,應(yīng)用二硫化碳洗滌,C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O,若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B,則乙為NO,是雙原子分子,D正確;故答案為:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn):

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量;

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過(guò)量;

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過(guò)量;

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過(guò)量。

在4個(gè)圖像,縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,上述實(shí)驗(yàn)與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(  )

A.①-(d)B.②-(b)C.③-(c)D.④-(a)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。不僅可以制備物質(zhì),還可以提純和凈化。

1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法,電解示意圖如圖所示,圖中的陽(yáng)離了交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

①圖中A極要連接電源的_______負(fù))極

②精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”“b” “c” “d” “e”“f”

③電解總反應(yīng)的離子方程式是_____________

2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示

①電源正極為____(填AB),陰極反應(yīng)式為_____________

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為__________g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.

(1)25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/molE(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2OCO的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)如圖是N2H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖

請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:_________

若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN23molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:

①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由①可知,1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

編號(hào)

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

MgO

MgCl2

Mg

Mg(OH)2

A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體。DE、F、G、HX均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D___,X___。

2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字編號(hào))。

3)反應(yīng)⑥的離子方程式為:___

4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___;該反應(yīng)中每消耗0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子___mol。

5)除去D溶液中混有的少量G的方法是:___

6)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法是:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+0.01NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2ONa2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為 NA

D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA

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