【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量

【答案】B

【解析】

A．中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，且稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．某些放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)條件才能進(jìn)行如鋁熱反應(yīng)等，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.01mol電子，負(fù)極材料減重0.23g

C.碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2，電池充電時(shí)，應(yīng)該與直流電源的正極相連

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.銀片電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

B.反應(yīng)過(guò)程中電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.撤去電源并構(gòu)成回路后，發(fā)生銅的吸氧腐蝕

D.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌不可能恢復(fù)如初

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酮洛芬是臨床用于治療疼痛的藥物。合成酮洛芬的一種路線如下：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________(寫(xiě)兩種)。

(2)與(CH3)2SO4反應(yīng)也可以直接得到酮洛芬，該反應(yīng)的類型為____________。

(3)B的分子式為C10H11NO4，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；

②堿性條件水解后酸化，產(chǎn)物之一是α－氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：NO2NH2。

請(qǐng)寫(xiě)出以和ClCH2COOC2H5為原料制備H3COCH3CHO的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。用X表示的平均反應(yīng)速率為___________________

II 對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開(kāi)始時(shí)容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：

①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)B+丙；丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子

B.原子半徑：D>B>C；電負(fù)性：B>C>D

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D

D.若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___，氫原子的物質(zhì)的量為___mol。

（2）FeCl3溶液可以用來(lái)凈水，用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示，且必須化簡(jiǎn))。

（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式____。

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性：Fe2＋＞Br－)，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。

（6）若向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。

請(qǐng)回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過(guò)量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復(fù)使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

① 下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是_____________mL。

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同步練習(xí)冊(cè)答案