11．下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A．CB．C3H8C．C2H4OD．C3H6

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；存在同素異形體或同分異構(gòu)體的化學(xué)式可能表示一種純凈物，也可能是混合物．

解答 解：A、碳單質(zhì)有同素異形體，如金剛石和石墨，可能為混合物，故A錯誤；
B、C3H8只有一種結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，是純凈物，故B正確；
C、C2H4O是乙醛或環(huán)氧乙烷，可能是混合物，故C錯誤；
D、C3H6是丙烯或環(huán)丙烷，可能是混合物，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，難度不大，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．掌握同分異構(gòu)體的書寫是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)該狀態(tài)的說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)已經(jīng)停止B．逆反應(yīng)速率為0
C．體系溫度不再改變D．N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），若開始時，只加入X、Y兩種物質(zhì)，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比范圍最準(zhǔn)確的是（　　）
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4D．$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ•mol-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）如表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應(yīng)的溫度為250℃℃；CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH2分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經(jīng)過60s乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，則甲容器中達(dá)到平衡時所需的時間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率并且提高反應(yīng)速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H2     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性 B．稀釋C1O2以防止爆炸 C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是A （填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液中含有0.6NA個K+
B．1L溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C．取出10mL該溶液中，K+濃度為0.3mol/L
D．100mL溶液中含有SO42-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B．工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產(chǎn)酒精
C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會因反應(yīng)褪去
D．蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗變質(zhì)時，均會產(chǎn)生含NH3的刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．

則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化
B．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
C．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
D．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用碳酸氫鈉溶液解毒

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同步練習(xí)冊答案