【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 濃鹽酸 | 天然氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 三氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 苛性鉀 | 碳酸鈣 |
D | 硫酸 | 鋁合金 | 氯化鈉 | 氫氣 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A. 濃鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,錯(cuò)誤;
B.各種物質(zhì)分類(lèi)判斷正確無(wú)誤;
C. 碳酸鈣是鹽,屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;
D. 氫氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-
B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O
C. 氯化鋁溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸:2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),某平衡體系中含有X,Y,Z,W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X(jué)的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說(shuō)法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,煉鐵高爐中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0
試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 .
(2)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將(填“增大”、“減小”、“不變”),平衡體系中固體的質(zhì)量將( 填“增大”、“減小”、“不變”).
(3)已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263.在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025molL﹣1 , c(CO)=0.1molL﹣1 , 此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v(正)(填“>”、“<”、“=”)v(逆).
(4)保持高爐溫度為1100℃,向高爐中補(bǔ)充大量的空氣,重新達(dá)到平衡后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值(填”>”、“<”、“=”)0.263.
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