【題目】t℃時,某平衡體系中含有X,Y,Z,W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動
【答案】A
【解析】解:A.由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物,Y為生成物,X應(yīng)為固體或純液體,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,但由于X為固體或液體,得到平衡時,氣體的總質(zhì)量不變,則平均相對分子質(zhì)量保持不變,可判斷得到平衡狀態(tài),故A正確;B.增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動,但由于體積變小,因此各物質(zhì)的濃度均增大,故B錯誤;
C.由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知,則升高溫度不能確定平衡移動的方向,故C錯誤;
D.X未計入平衡常數(shù)中,X量的多少不影響平衡狀態(tài),故D錯誤.
故選:A.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時,可先加過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑),試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量?答: .
(2)滴定時,若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果?答: .
(3)能否改用甲基橙作指示劑?答: , 若用甲基橙作指示劑,則測定結(jié)果如何?答:(填“偏高”、“偏低”和“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤的pH試紙測b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7.下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)
D.c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(CO32﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 濃鹽酸 | 天然氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 三氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 苛性鉀 | 碳酸鈣 |
D | 硫酸 | 鋁合金 | 氯化鈉 | 氫氣 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若c(K+)為0.15 mol/L,c(Fe3+)為0.25 mol/L ,c(Cl-)為0.2 mol/L ,則c(SO42-)為
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”),簡述理由_________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是( )
①酸性氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)、跊]有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng) ③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)、軆煞N酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性、萦袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
⑥通過單質(zhì)化合形成FeCl2
A. ①③④⑤ B. ②④⑤
C. ①②③⑤⑥ D. ③⑤⑥
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