【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的 ①NO2�、�CO2　 ③NH3 �、�Cl2 ⑤H2S

A. ②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ①②③

【答案】C

【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中， 若生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32－離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42－離子，或者生成其它沉淀，例如與H2S反應(yīng)生成S沉淀，以此來解答．

①通NO2，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，故選；

②通CO2仍不能反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，故不選；

③通NH3，與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸銨，與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故選；

④通Cl2，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，故選；

⑤通入H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，故選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要除去氯化鈉固體中混有的少量雜質(zhì)氯化鎂，得到純凈的氯化鈉晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)需用的兩種試劑(蒸餾水除外)是______________、____________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作過程是________、________、________。

(3)實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、坩堝鉗、________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7。[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

(1)計(jì)算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確計(jì)量K2Cr2O7的質(zhì)量是______g。

(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有______(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白)：計(jì)算、稱量、______、移液、洗滌、______、搖勻。

(4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？

①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒______。

②定容時(shí)，仰視刻度線______。

(5)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作_______。

(6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 2.8g由N2和乙烯組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.2NA

B. 10mL 1.0mol·L－1FeCl3與足量Zn充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

C. 常溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離出的OH－數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，6g乙酸中含有的C－H鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA

B. 5.6g 鐵粉與足量硫混合加熱，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3NA

C. 常溫下，1 mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量 Cu 反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________________。

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標(biāo)號(hào)）。

（4）上述實(shí)驗(yàn)中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_________（填試管標(biāo)號(hào)，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________，SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.4gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA

C. 室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA

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