Question

把等物質的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl₃溶液里充分反應后：
（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，顯血紅色，那么溶液里存在的離子有

 

，金屬粉末有無剩余？

 

．
（2）若溶液顯藍色，加入KSCN溶液不顯血紅色，那么溶液里存在的離子有

 

，可能存在的金屬粉末物質是

 

．
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，那么溶液里存在的離子有

 

，各種離子物質的量之比是

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：

分析：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe、Zn反應，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，Fe、Cu、Zn完全反應；
（2）溶液顯示藍色，一定存在銅離子，若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應，結合還原性Zn＞Fe＞Cu分析；
（3）還原性Zn＞Fe＞Cu，若鋅有剩余，則Cu、Fe沒有發(fā)生反應．

解答： 解：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe、Zn反應，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，Fe、Cu、Zn完全反應，則溶液中一定存在Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；無；
（2）若溶液顯藍色，則溶液中一定存在Cu²⁺，根據還原性Zn＞Fe＞Cu可知，金屬Cu參加了反應，則金屬Fe、Zn已經完全反應，且加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應，所以溶液中一定含有：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-，如金屬有剩余，則一定為Cu，不可能含有Fe、Zn，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-；Cu；
（3）若加入的金屬里還有鋅粉剩余，根據還原性Zn＞Fe＞Cu可知，Fe、Cu不會參加反應，鐵離子被完全轉化成鐵，反應后溶液中的溶質一定為ZnCl₂，溶液中存在的離子為：Zn²⁺、Cl^-，物質的量之比為：n（Zn²⁺）：n（Cl^-）=1：2，
故答案為：Zn²⁺、Cl^-；1：2．

點評：該題考查鐵以及化合物的轉化、銅的回收以及氯化鐵的制備，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；該題的關鍵是明確反應原理，然后結合題意靈活運用即可．