完成以下四個(gè)小題:
(1)請(qǐng)完成下列各空:
①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7(填“>”或“<”);
(2)觀察比較以上三個(gè)小題,試猜想證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè):
一是: ;
二是: 。
(3)請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案,證明HA酸是弱電解質(zhì):(只需簡(jiǎn)明寫出方案,不需寫出具體步驟,以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目)
①
②
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol-1,向密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度或壓強(qiáng)),反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示,下列說法正確的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③。
A.t2~t3時(shí)間段,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K值相同
C.平衡狀態(tài)①和②,SO2轉(zhuǎn)化率相同
D.t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(每空2分,共10分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:(提示:NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O)
如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇______________儀器。
(2)操作③的目的是_____________,化學(xué)方程式是
操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?________ 。
(3)操作④的目的是___________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省安慶市高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化
B.H>0表示放熱反應(yīng),H<0表示吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的斷裂會(huì)放出能量
D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省扶余市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu),其中含有-CH2OH基團(tuán)的有
A.2種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)符合要求的是
A.滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗,即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
B.用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)需先在左右兩盤中各放上大小相同的紙片
C.若25 mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處,則滴定管中液體的體積一定大于15 mL
D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已潤(rùn)濕pH試紙上測(cè)得其pH為12
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下:
(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是 (填代號(hào))。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為 。
②實(shí)驗(yàn)時(shí),依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點(diǎn)燃酒精燈。
(3)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
(4)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為 。
(5)用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量,稱取a g樣品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol·L-1滴定劑 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2+ + H2Y2-= CuY2-+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
硫元素有多種化合價(jià),可形成多種化合物.
(1)常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體,此反應(yīng)的離子方程式為 ,請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH>7的原因 ,該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的PH (填“增大”“減小”或“不變”)
(2)SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式為 ,實(shí)驗(yàn)室通常選擇 (選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”)對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化.
(3)課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應(yīng)來研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.選用Na2S2O3來比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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