Question

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時間的變化如表所示．

時間∕s	0	1	2	3	4	5
n（NO）∕mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率v（NO）= ．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是（填字母代號）．
（3）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）． A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應向（填“正反應方向”“逆反應方向”）移動．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.17×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（2）c
（3）65%
（4）A、C、D
（5）逆反應方向
（6）12.5akJ
【解析】解：（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，0～3s內(nèi)，△n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，v（NO）= =2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是：2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1；（2）（2）NO和O2為反應物，隨著時間的推移，NO和O2的物質(zhì)的量逐漸減小，△c（NO）：△c（O2）=2：1，因此c表示NO濃度變化的曲線，d表示O2濃度變化的曲線，所以答案是：c；（3）3s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為0.007mol，NO轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=65%，所以答案是：65%；（4）A．混合氣體的顏色保持不變，說明NO2的濃度保持恒定，說明該反應已達到平衡狀態(tài)；B．由 可知混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；C．因為 ，所以v逆 （NO2）=2v正 （O2）=v正 （NO2），說明該反應已達到平衡狀態(tài)；D．根據(jù)M= ，m是定值，n是變量，所以M為變量，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)；所以答案是：ACD；（5）升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根據(jù)N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol，平衡向逆反應進行，所以答案是：逆反應方向；（6）轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2mol×80%=0.16mol，放出的熱量為akJ，所以2molNO反應放出的熱量為 ×akJ=12.5aKJ，所以答案是：12.5akJ．
【考點精析】利用反應速率的定量表示方法和化學平衡狀態(tài)的判斷對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．