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【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A.Cl﹣、Fe3+
B.HCO3﹣、Al3+
C.Ba2+、SO42﹣
D.Na+、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：溶液中加入鋁片有氫氣產生，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在Fe3+ ， 故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣、Al3+ ， 且HCO3﹣、Al3+相互促進水解不能共存，故B不選；
C．Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 ( )

A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水

C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C3H4O2 ， 結構中含羧基．試寫出它與下列物質反應的方程式．
（1）氫氧化鈉溶液 ．
（2）溴水 ．
（3）乙醇 ．
（4）氫氣 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C﹣離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．（1）A元素的符號；（2）B的單質；C；D ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
C.陽極上發(fā)生電極反應：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產生4molOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的說法中，不正確的是(　 　)

A. 青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B. 金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性

C. 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

D. 某些金屬單質灼燒時火焰有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質的周期性變化不包括（ ）
A.原子半徑
B.化合價
C.原子核外電子結構
D.金屬性和非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩支或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：

（1）整個實驗過程中，能觀察到的現象為：
①燒杯A中；②小試管中；
③燒杯B中；
（2）實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是？
（3）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時間的變化如表所示．

時間∕s

0

1

2

3

4

5

n（NO）∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）從0～3s內，用NO表示的平均反應速率v（NO）= ．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是（填字母代號）．
（3）達平衡時NO的轉化率為 ．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）． A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若升溫到850℃，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應向（填“正反應方向”“逆反應方向”）移動．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為 ．

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