19．98g H2SO4的物質(zhì)的量是1mol；3mol H2SO4的質(zhì)量是294g，其中含有6mol H，含有192g O．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算98g H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算3mol H2SO4的質(zhì)量，含有H原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，含有氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，根據(jù)m=nM計(jì)算氧原子質(zhì)量

解答 解：98g H2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol；
3mol H2SO4的質(zhì)量為3mol×98g/mol=284g，含有H原子物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，含有氧原子物質(zhì)的量為3mol×4=12mol，氧原子質(zhì)量為12mol×16g/mol=192g，
故答案為：1mol；294g；6；192．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質(zhì)可能是（　　）
A．氯化鈉B．氯化鉀C．氯化銅D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
反應(yīng)②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B．在常溫下，10 mL 0.2 mol•L-1鹽酸與10 mL 0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
C．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl-）
D．5 mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol•L-1鹽酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵、銅是常見的金屬．
①在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是鐵；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有3種．
②一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA．
③向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為Fe2+，可能存在的陽離子為Cu2+，一定不存在的陽離子為Fe3+．
⑤生產(chǎn)中常用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量27g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．B．Fe3+C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列是在實(shí)驗(yàn)室中完成的不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
石油的分餾B．
分離硝基苯和水C．
除去甲烷中的乙烯D．
制取并收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分類法是化學(xué)研究的重要方法，對下列物質(zhì)的分類，正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體：、B．烷烴：CH4、、CH2═CH2
C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機(jī)高分子：塑料、橡膠、油脂

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