Question

（2013?深圳一模）CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1．該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是

研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響

．
（2）180℃時(shí)，反應(yīng)到40min，體系

是

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是

溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)

；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

70%

．
（3）已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a的值．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率μ（NO₂）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D象中畫(huà)出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為P₂（設(shè)壓強(qiáng)P₂＞P₁）的變化曲線(xiàn)，并做必要的標(biāo)注．
（5）根據(jù)已知求算：△H2=

-1160KJ/mol

．
CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H2．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷，轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的甲烷的量與總的甲烷的量的比；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算a；
（4）根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、到達(dá)平衡的時(shí)間、二氧化氮的轉(zhuǎn)化率的影響分析；
（5）利用蓋斯定律計(jì)算．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)中只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵貉芯繙囟葘?duì)該化學(xué)平衡的影響，故答案為：研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響；
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1知，40時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以40時(shí)實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的轉(zhuǎn)化率=

(0.5-0.15)mol

0.5mol

×100%=70%，
故答案為：是；溫度升高，反應(yīng)加快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1，高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)．可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)；70%；
（3）設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為a，
            CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
C₀（mol/L）：0.5       a        0       0          0
△C（mol/L）：0.40     0.80     0.40    0.40        0.80
C_平（mol/L）：0.10     a-0.80   0.40    0.40        0.80         
則：

0.40×0.40×(0.80)2

0.10×(a-0.80)

=6.4，a=1.2
答：a的值為1.2；                                                       
（4）相同溫度下，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，但二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小，相同壓強(qiáng)下，溫度越高反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率越小，所以其圖象為，故答案為：；
（5）CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H1=-574kJ?mol^-1   ①
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1 ②
將方程式②×2-①得CH₄（g）+4NO（g?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=（-867kJ?mol^-1）×2-（-574kJ?mol^-1）=-1160KJ/mol，
故答案為：-1160KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)判斷平衡移動(dòng)方向，難度不大．