1．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（　�。�
A．酚酞B．圓底燒瓶C．錐形瓶D．滴定管

分析 中和滴定用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等儀器以及指示劑等試劑，以此解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，A、C、D正確，故B錯(cuò)誤．故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定儀器的選擇，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)原理的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶(hù)改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門(mén)，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時(shí)，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放的熱能是3.97×104kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，式中以線(xiàn)示鍵，線(xiàn)的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C20H28O
B．維生素A是一種易溶于水的醇
C．維生素A能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO•yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�
A．1：1B．1：2C．5：7D．7：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實(shí)驗(yàn)（2）所得溶液中的溶質(zhì)是FeCl2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A無(wú)色溶液變藍(lán)I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色，且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．
（3）Ni和La的合金晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol-1，密度為d gcm-3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{d{N}_{A}}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
（4）銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示．
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1． 
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3S23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度pgcm-3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×$\root{3}{\frac{4×（64+36.5）}{p{N}_{A}}}$×1010 pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案