【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成

B. 含有共價鍵的化合物必定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

【答案】B

【解析】A、化學變化的本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵形成。化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；B、含共價鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣中只含共價鍵，也可能是離子化合物，故B錯誤；C、含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價鍵，故C正確；D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物，可能為共價化合物，如AlCl3、FeCl3為共價化合物，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了（ ）

A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。

(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）

(2)若該有機物能與金屬鈉反應,經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請寫出該有機物的結構簡式，并對它進行命名。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

②化學反應的發(fā)生一定會伴隨能量變化

③反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

④舊化學鍵的斷裂說明-一定發(fā)生了化學反應

A. ③④ B. ①② C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質(zhì)與水的反應)。下列說法不正確的是(　　)

A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 當3a＝2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 當13a＝2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反應后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是(　　)

A. 當x＝2y時，發(fā)生的離子反應為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

B. 當x≥y時，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

C. 當2x＝y時，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

D. 當x<y<1.5x時，沉淀質(zhì)量為(233x＋107×) g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 的值減小到原來的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時，為最優(yōu)反應配比。

號

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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