【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B. 常溫下,pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在: c (Na+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+)
C. 常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中 的值減小到原來(lái)的
【答案】B
【解析】試題分析:A、根據(jù)質(zhì)子守恒,常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A錯(cuò)誤;B、等濃度的HA和NaOH等體積混合,恰好反應(yīng)生成NaA,HA是強(qiáng)酸,A-不水解,溶液顯中性,則溶液中c (Na+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+),B正確;C、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),C錯(cuò)誤;D、將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中=Ka/c(H+),當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),則比值增大到原來(lái)的10倍,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B. 含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物
C. 含有離子鍵的化合物必定是離子化合物
D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是
A. S2-、Na+、ClO-、OH- B. Na+、HCO3-、Cl-、H+
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個(gè),π鍵有______個(gè)。
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_______;該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為___________。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
C. 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中: c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液的體積變化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是 ( )
A. SO3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. Al(OH)3
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