11．下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液

分析 具有漂白性的物質(zhì)有HClO、SO2、H2O2、O3等物質(zhì)或能生成該物質(zhì)的單質(zhì)或化合物．

解答 解：A．氯水中含有HClO，具有漂白性，故A不選；
B．次氯酸鈉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不選；
C．漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不選；
D．氯化鈣溶液不具有漂白性，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意積累相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？B（填選項(xiàng)）
A．濃硝酸             B.65%硫酸          C．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后C裝置增重3.2g，則測(cè)得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.83mol•L-1．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列氧化還原反應(yīng)中，溴單質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（　�。�
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
C．3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，屬于非離子反應(yīng)，且生成的氣體為非電解質(zhì)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是（填離子符號(hào)）Na+．
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
①工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；
②制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電； ③寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$+4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H11Cl的有機(jī)化合物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（　　）
A．堿金屬都可以保存在煤油中
B．堿金屬在空氣中燃燒都能生成M2O（M表示堿金屬）
C．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬的熔點(diǎn)降低
D．堿金屬著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題
（1）圖1實(shí)驗(yàn)可通過什么現(xiàn)象來比較反應(yīng)速率的快慢通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小
（2）若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好．你認(rèn)為該結(jié)論是否合理，請(qǐng)說明你的理由不合理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可需測(cè)定哪兩個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
I．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋合理（填“合理”或“不合理）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（2）B與A的差值為0.008mol，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7ml．

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