2．在下列氧化還原反應中，溴單質既做氧化劑又做還原劑的是（　�。�
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
C．3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

分析 氧化劑在反應中得到電子化合價降低被還原，還原劑在反應中失去電子化合價升高被氧化，溴單質既做氧化劑又做還原劑，說明溴在反應中化合價既有升高又有降低，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．Br2+2NaI=2NaBr+I2為置換反應，溴的化合價降低被還原，溴單質只做氧化劑，故A錯誤；
B.2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑中溴元素的化合價只降低，反應中只做氧化劑，故B錯誤；
C．反應3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑中Br元素化合價既有升高又有降低，溴單質既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中溴元素的化合價只降低，反應中只做氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的實質與特征，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

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10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質量分數(shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計算Na2SO3的質量分數(shù)$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．取用粉末狀固體藥品應使用藥匙；取用塊狀固體應使用鑷子；取用少量液體時應使用膠頭滴管；取用一定體積液體試劑應使用量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素均可以有（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構體
B．17g羥基中所含電子的物質的量為9mol
C．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎的三大合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水
C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸
D．除去Fe粉中混有的Cu粉：選用稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．現(xiàn)有兩種金屬組成的混合物，把5.6g該混合物加入到100g一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣物質的量為w．則下列說法中正確的是（　　）
A．若混合物為Zn、Al，w不可能是0.1mol
B．若混合物為Zn、Fe，w可能大于0.1mol
C．若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質質量分數(shù)一定大于9.8%
D．若混合物為Cu、Fe，w是0.05mol，則混合物中Fe與Cu的質量比1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能使有色布條褪色的物質是（　�。�
A．氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于同系物和同分異構體的說法錯誤的是（　�。�
A．同系物符合同一通式B．同分異構體具有相同的分子式
C．同分異構體的化學性質基本相同D．同系物的化學性質基本相似

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