【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化,以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動的離子,由題意可知,將二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,據(jù)此分析溶液中離子的變化進行解答即可。

二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,隨著反應(yīng)的進行溶液中的能自由移動的離子越來越少,導(dǎo)電性減弱;但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等,故電流強度不可能為變?yōu)?/span>0;繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣,則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又逐漸增大,導(dǎo)電性增強。因此B圖能反映出電流強度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有下列五種烴:

其中互為同分異構(gòu)體的是_________________(填序號),②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點由低到高的順序是________________(填序號),等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì),完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量由少到多的順序為________________ 。

(2)的系統(tǒng)命名為___________________

(3)分子式為C2H6O的有機物,有兩種同分異構(gòu)體,乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3),則通過下列方法,不可能將二者區(qū)別開來的是 ______

A.紅外光譜 B. 1H核磁共振譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

(4)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu), 1,2-二氯乙烯可形成兩種不同空間異構(gòu)體,稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是_____

A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__________________

(2)酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b. 水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層

c. 過濾

d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e. 加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量的水

上述提純步驟的正確順序是______________________________;

② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________;

上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_____________,操作d中,加入NaCl固體的作用是______________________________

(4)恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是 (化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是 ;

(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。

甲同學(xué):向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中操作正確的同學(xué)是____________,若丙同學(xué)實驗中不停止加熱,會看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________;

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________

(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗:

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷;

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;

③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】7.4 g Na2CO3·10H2O NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重,殘留物的質(zhì)量是

A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期的 Cr、FeCo、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

1NH3 是一種很好的配體,氨氣分子是_____(填極性非極性)分子,NH3 的沸 _____(填高于”“等于低于AsH3

2科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

3膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中,含 有的原子團或分子有:[Cu(NH3)4]2+NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是_____________,其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

4金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填編號)。

a . b. 四氯化碳 c. d. 硫酸鎳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A.HFB.NH3C.HClD.H2O

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