【題目】第四周期的 CrFe、CoNi、CuZn 等許多金屬能形成配合物。

1NH3 是一種很好的配體,氨氣分子是_____(填極性非極性)分子,NH3 的沸 _____(填高于”“等于低于AsH3。

2科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

3膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中,含 有的原子團(tuán)或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________,其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

4金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填編號)。

a . b. 四氯化碳 c. d. 硫酸鎳溶液

【答案】 極性 高于 氫鍵、配位鍵 NH3、H2OSO42- sp3 bc

【解析】(1)NH3的結(jié)構(gòu)不對稱,則氨氣為極性分子,且分子間含氫鍵,則NH3的沸點高于AsH3,故答案為:極性;高于;

(2)通過圖像知,圖中虛線表示的作用力有銅離子和水分子之間的配位鍵,氫原子和另一分子中氧原子之間的氫鍵,故答案為:氫鍵、配位鍵;

(3)SO42-離子中含有4δ鍵,孤電子對數(shù)= =0,所以SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù),所以S原子采用sp3雜化,NH3中含有3δ鍵,孤電子對數(shù)==1,所以NH3VSEPR 模型為正四面體結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù),所以N原子采用sp3雜化; H2O中含有2δ鍵,孤電子對數(shù)==2,所以H2OVSEPR 模型為正四面體結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的δ鍵個數(shù),所以O原子采用sp3雜化,故答案為:NH3H2OSO42;sp3

(4)Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì),所以其熔點較低,故為分子晶體;呈正四面體構(gòu)型,是對稱結(jié)構(gòu),所以是非極性物質(zhì),根據(jù)相似相溶原理知,Ni(CO)4 易溶于非極性溶劑,苯、四氯化碳是非極性物質(zhì),所以Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳,故答案為:bc。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵,商品名富血鐵,含鐵量高(33%),較難被氧化為三價鐵,在胃內(nèi)鐵不直接游離,對胃黏膜刺激較小,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸)為原料,在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)為_________(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示),由A生成B的反應(yīng)類型為__________

(2)CNaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為________

(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(4)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_____ LCO2(標(biāo)況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順反異構(gòu)),同為二元羧酸的還有____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時,是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2的變化過程._____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化,以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

1Ni在元素周期表中的位置是_____,其價電子層中有_______個未成對電子。

2鎳易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

Ni(CO)4熔點為-19.3℃,沸點43℃,則其熔、沸點較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。

[Ni(NH3)6]2+中配體NH3N原子的雜化類型為_______________,若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構(gòu)型,則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)有________________種。

3金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示, Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部,該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為____

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。將NiO晶體在氧氣中加熱,部分Ni2+被氧化為Ni3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷,其組成為Ni0.97O,但晶體仍保持電中性,則晶體中Ni2+Ni3+離子的數(shù)目之比為______;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為d g·cm-3,則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物  BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 

③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)  ④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4ClBa(OH)2反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng),在反應(yīng)過程中

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能

B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后,得溶液X。查閱資料表明,Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。

(1)寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________,每生成1mol O2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______(填是、否)。

(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

(4)40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>47g,則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 苯,乙酸,四氯化碳 B. 乙醇,乙醛,乙酸

C. 苯,硝基苯,乙酸乙酯 D. 己烷,乙醇,甲醇

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【題目】下列說法中錯誤的是

A. 1L1mol·L1NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L1

B. 制備0.5L 10mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 0.5L 2mol·L1BaCl2溶液中,Ba2+Cl總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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