3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．二氧化碳（CO2）D．三氟化硼（BF3）

分析 對于ABn型的共價化合物，各元素滿足|化合價|+最外層電子數(shù)=8，原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．五氯化磷中P的化合價為+5，最外層電子數(shù)為5，5+5=10，所以P最外層電子數(shù)為10，故A錯誤；
B．次氯酸中H最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；
C．二氧化碳中C的化合價為+4，最外層電子數(shù)為4，4+4=8，C最外層電子數(shù)為8；氧的化合價為-2，最外層電子數(shù)為6，2+6=8，O最外層電子數(shù)為8，故C正確；
D．三氟化硼B(yǎng)的化合價為+3，最外層電子數(shù)為3，3+3=6，故B最外層電子數(shù)為6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，明確常見原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握化合物中原子最外層電子數(shù)的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性 b．將NaClO3還原為ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2            b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Na+、Mg2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的陽離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的．則A、B元素組成的化合物的化學式為Al2O3．工業(yè)制備B元素的單質(zhì)，常采用電解方法．化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液，用pH試紙檢驗C的溶液，可見溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．向C溶液中加入過量氨水，可得到D．已知D既有酸式電離又有堿式電離，寫出D的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：

（1）BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化；該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學式為N2O或CS2．BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）．
（3）經(jīng)光譜測定證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]- 中存在abc
a．共價鍵     b．配位鍵    c．σ鍵      d．π鍵
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2所示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為1.204×1024．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．純堿、汽油去除油污的原理相同
B．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
C．鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
D．分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極析出銅64g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA
C．1.0mo1•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個
D．1mol的甲基（-CH3）中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①關(guān)閉活塞，往長頸漏斗中加水，可用于檢查該裝置的氣密性
B．裝置②可用于收集NH3、H2等
C．裝置③可用于吸收NH3
D．裝置④蒸餾時，冷卻水從下口進、上口出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．芳香化合物A分子式為C9H10O2，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯單體，C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種．A→K之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2．I中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥（填反應編號）．由C→G操作順序為②③④，而不采�、堍冖郏蚴潜Ｗo酚羥基，防止被氧化．
（3）G可以與NaHCO3溶液反應，1molG與NaHCO3溶液反應時最多消耗1mol NaHCO3．
（4）寫出B→C+D的化學方程式．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）．
I含有苯環(huán)；Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．
在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①核磁共振氫譜有5個吸收峰；
②1mol該同分異構(gòu)體只能與1mol NaOH反應．

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