Question

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的陽(yáng)離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的．則A、B元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．工業(yè)制備B元素的單質(zhì)，常采用電解方法．化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液，用pH試紙檢驗(yàn)C的溶液，可見(jiàn)溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用離子方程式解釋原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．向C溶液中加入過(guò)量氨水，可得到D．已知D既有酸式電離又有堿式電離，寫(xiě)出D的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

Answer 1

分析 A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，A為O，B元素的陽(yáng)離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的，則B為Al，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，氧化鋁溶于鹽酸生成C為氯化鋁溶液，鋁離子水解呈酸性，氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，據(jù)此分析回答．

解答 解：A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，A為O，B元素的陽(yáng)離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的，則B為Al，則A、B元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，反應(yīng)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，氧化鋁溶于鹽酸生成C為氯化鋁溶液，由于鋁離子水解，使溶液呈酸性，離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁的兩式電子方程式為 AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：Al₂O₃；電解；2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；酸性； Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表及元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到鋁及其化合物性質(zhì)的考查，要求學(xué)生在熟悉周期表結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)上分析解決問(wèn)題，試題難度不大．