在研究鈉的性質(zhì)時:將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中,來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。本實驗采用的研究方法是( )

①假說法 ②實驗法 ③分類法 ④比較法

A.①②③④ B.①③ C.②④ D.①②

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說法中,正確的是( )

A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應吸收1300 kJ的能量

B.當1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300 kJ的能量

C.當2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

D.當8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300 kJ的能量

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)?cC(g)+dD(g),壓縮容積到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )

A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數(shù)變大 D.a(chǎn)<c+d

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將標準狀況下的a LHCl氣體溶于l000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有CI-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水,溶液變藍,說明氯水中含有ClO-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上調(diào)研三化學卷(解析版) 題型:選擇題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列說法中正確的是( )

A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+

B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+,可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上調(diào)研三化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是( )

A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.在含有濃度均為0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C.AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10-11mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究氮氧化物的反應機理,對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

①2NO(g)N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

請回答下列問題:

(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應②,反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關(guān)系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為 (填字母)。

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑,NO2通入氨水發(fā)生的反應:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色,則反應后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示,陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可傳導O2-。

該電解池陰極的電極反應式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學式是 。

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科目:高中化學 來源:2017屆北京市高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中,屬于水解反應的是 ( )

A.HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

C.CO2+H2OH2CO3

D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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