分析 氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾,可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液;向酸浸液中加鐵可還原出銅,經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液;然后加入雙氧水和氨氣,將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去;后向濾液中加氨氣和碳酸氫銨等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2(OH)2CO3,最后焙燒,Zn2(OH)2CO3受熱分解得到氧化鋅.
(1)Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng);
(2)①A裝置為固體加熱制備氣體,實驗室用氯化銨和氫氧化鈣來制備氨氣;
②裝置B為液體與固體反應(yīng)不需要加熱的裝置;
(3)H2O2的作用是將二價鐵氧化成三價鐵;
(4)從題給信息寫出反應(yīng)物和生成物,結(jié)合原子守恒和電子守恒分析;
(5)根據(jù)CO32-、SO42-的性質(zhì)可知選用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗.
解答 解:氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾,可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液;向酸浸液中加鐵可還原出銅,經(jīng)過濾可得銅和硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液;然后加入雙氧水和氨氣,將亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去;后向濾液中加氨氣和碳酸氫銨等將鋅離子轉(zhuǎn)化為Zn2(OH)2CO3,最后焙燒,Zn2(OH)2CO3受熱分解得到氧化鋅.
(1)Fe與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子,其離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)①A裝置為固體加熱制備氣體,實驗室用氯化銨和氫氧化鈣來制備氨氣,所以選A,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案為:A;Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②裝置B為液體與固體反應(yīng)不需要加熱的裝置,則可以選用濃氨水、堿石灰來制備氨氣;
故答案為:濃氨水、堿石灰;
(3)根據(jù)以上分析,H2O2的作用是將二價鐵氧化成三價鐵,故答案為:將二價鐵氧化成三價鐵;
(4)由題給信息可知,反應(yīng)物為2Fe(OH)3、ClO-、OH-,生成物之一為FeO42-,因鐵在反應(yīng)中化合價升高,故氯元素的化合價降低,則另一產(chǎn)物為Cl-,根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水),則方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,F(xiàn)e(OH)3為還原劑,ClO-為氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2;
故答案為:3:2;
(5)CO32-與酸會生成二氧化碳?xì)怏w,SO42-與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇,所以可選用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗,其操作為:取少量溶液a于試管中,滴加稍過量稀鹽酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明有CO32-在,繼續(xù)滴加氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有SO42-;
故答案為:取少量溶液a于試管中,滴加稍過量稀鹽酸,有無色氣泡產(chǎn)生,說明有CO32-在,繼續(xù)滴加氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有SO42-.
點評 本題屬于工藝流程圖方面題目,要搞清實驗?zāi)康暮皖}給信息,結(jié)合流程和題目設(shè)問正確解題,本題難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰头治鼋鉀Q問題的能量.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有干燥的布條褪色 | B. | 只有濕潤的布條褪色 | ||
C. | 兩塊布條均褪色 | D. | 兩塊布條均不褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(NO2) | B. | c(N2O4) | C. | $\frac{c(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$ | D. | $\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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