Question

某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm^﹣3的溶液200mL．求：

（1）電解后所得溶液的為  ．

（2）電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量為  g．

（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為  g．

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  用石墨電極電解CuSO₄溶液，陽極反應(yīng)為：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，總反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，電子轉(zhuǎn)移0.05mol×4=0.2mol，同時(shí)陰極析出銅6.4g，電解過程中依據(jù)出什么加什么原則，據(jù)此分析計(jì)算．

解答：  解：（1）在25℃時(shí)，用石墨電極電解CuSO₄溶液，陽極反應(yīng)為：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu；當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量為：=0.05mol，電子轉(zhuǎn)移0.05mol×4=0.2mol，同時(shí)陰極析出銅6.4g，電解過程中，陽極反應(yīng)為：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，總反應(yīng)離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑，

                                2mol              4mol  22.4L

                               n（Cu²⁺）          n（H⁺） 1.12L

n==0.2mol，c（H⁺）==1mol/L，故答案為：1mol/L；

（2）析出氧氣的質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol=1.6g，析出銅的質(zhì)量為6.4g，故原溶液質(zhì)量為：1.6g+6.4g+1.2g•cm^﹣3×200mL=248.0g，

故答案為：248.0；             

（3）電解過程中依據(jù)出什么加什么原則，電解過程中析出銅和氧氣，所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)加入氧化銅可以恢復(fù)溶液濃度，析出氧氣的質(zhì)量為：0.05mol×32g/mol=1.6g，析出銅的質(zhì)量為6.4g，故加入氧化銅的質(zhì)量為：1.6g+6.4g=8.0g，故答案為：CuO；8.0．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的書寫方法，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，中等難度，清楚電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．