用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為m g，則（）

    A．                                 電解液質(zhì)量增加m g   B． 陰極質(zhì)量增加a g，a＞m

    C．                                 陰極質(zhì)量增加m g D． 陰極質(zhì)量增加b g，b＜m


考點：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e﹣=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為mg，則鋅也溶解減少了，依據(jù)電子守恒分析，則陰極析出的銅大于mg．

解答：  解：電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上銅、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e﹣=Cu，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極減少的Cu的質(zhì)量為mg，則鋅也溶解減少了，依據(jù)電子守恒分析，則陰極析出的銅大于mg，陰極質(zhì)量增加a g，且a＞m，

故選B．

點評：  本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解精煉原理的理解，電極反應(yīng)電子守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A．                                 圖中a點的值為0.15  B． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

    C．                                 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小   D． 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol

    B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol

    D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（）

    A．             Na B．             Cl2 C．             H2  D．  NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質(zhì)是（）

    A．             H2和Cl2             B． Cu和Cl2         C． H2和O2    D． Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g•cm﹣3的溶液200mL．求：

（1）電解后所得溶液的為  ．

（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為  g．

（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學(xué)式為CuO，加入物質(zhì)的質(zhì)量為  g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A. 由元素的原子序數(shù)推測其在元素周期表中的位置

B. 由H－H和Cl－Cl的鍵長推測液氫和液氯沸點的高低

C. 由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個

D. 由N－N、H－H、N－H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步  驟

現(xiàn)   象

Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/p>

Ⅲ.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)Ⅰ中的白色沉淀是         。

(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是          ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是       。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是       。

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。

(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn) 象

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。

②C中盛放的物質(zhì)W是_________。

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整)：

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl ++ 4NaOH

④B中NaCl的作用是_______。

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