下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確
A

試題分析：①F的非金屬性強(qiáng)于O，所以熱穩(wěn)定性：HF> H2O>H2S，錯(cuò)誤；②原子半徑：Na>Mg>F，符合原子半徑的判斷，正確；③P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以酸性增強(qiáng)：H3PO4<H2SO4<HClO4,錯(cuò)誤；④水是中性，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，酸性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－，正確；⑤二氧化硅是原子晶體，熔點(diǎn)最高，氯化鈉是離子晶體，熔點(diǎn)其次，四氯化碳和二氧化硫都是分子晶體，但常溫下，四氯化碳是液態(tài)，二氧化硫是氣態(tài)，前者熔點(diǎn)高，正確，所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名稱） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X與Y 形成化合物的電子式為        ，X與W組成的化合物中存在       鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：                                        。
②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2molYX3氣體時(shí)放出
92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個(gè)電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是     、W是     、X是     、Y是     、Z是     （填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為        、            、       。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有          、       。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為          ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A 元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同
D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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