下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子;
⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑥鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥
C

試題分析：①利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；②利用最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；③利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性的強(qiáng)弱，正確；④最外層電子數(shù)目的多少不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；⑤與同種單質(zhì)反應(yīng)，生成物中元素化合價(jià)的不同，可以判斷非金屬性的強(qiáng)弱，正確；⑥氫化物的水溶液的酸性不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是
A．5sB．3dC．3fD．6p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是         。
A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽(yáng)離子的鑒定方法                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是(      )
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（   ）
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A．從上到下原子半徑逐漸減小B．易形成-1價(jià)離子
C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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