【題目】Ⅰ.CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,在一恒容的密閉容器中,由CO和 合成甲醇:
(1)某溫度下,將 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測 得 c(CO)=0.25mol/L,則此溫度下的平衡常數(shù) K=____(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)利用光能和光催化劑,可將CO2和 (g)轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時,在不同催化劑 (I、II、III)作用下, 產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。 則在 0~15 小時內(nèi), 的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號)。
(3)以為催化劑,可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。
(4)25℃時, 。 該溫度下,下列說法中正確的有(填序 號)___________。
a. 和均可做鋇餐試劑
b.同濃度的和混合溶液中滴加溶液, 先析出
c.新制氯水中加入少量碳酸鋇固體,固體溶解,溶液漂白性增強
d. 固體加入濃溶液, 不可能轉(zhuǎn)化為
Ⅱ.向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉,固體全部溶解。 取少量反應(yīng)后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑,各出現(xiàn)溶液變紫和藍色沉淀現(xiàn)象。再取10mL 反應(yīng)后溶液于錐形瓶中,并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進行滴定,滴定完成時平均消耗標 準液 10.20mL。已知整個實驗過程中只產(chǎn)生了一種氣體,且該氣體遇空氣變紅棕色。據(jù)此回答:
(5)滴定剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________;
(6)原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。
【答案】 1.33 Ⅱ 300~400℃ bc 2NO3-+3H2SO3=2NO+3SO42-+4H++H2O 滴入最后一滴標準溶液,溶液由紅色變淺綠色,且30s內(nèi)不再變色 1.140
【解析】(1)某溫度下,將 2.0mol CO和 6.0 mol氫氣充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得 c(CO)=0.25mol/L,則消耗CO是0.75mol/L,根據(jù)方程式可知消耗氫氣是1.5mol/L,所以平衡時氫氣和甲醇分別是1.5mol/L、0.75mol/L,因此此溫度下的平衡常數(shù) K=。(2)由圖1可知,在0~15h內(nèi),甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅰ)<△n(Ⅲ)<△n(Ⅱ),故在0~15h內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅱ)>v(Ⅲ)>v(Ⅰ),即最大的為II;(3)溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低,在300℃時失去活性,故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的,故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃~400℃;
(4) a.碳酸鋇能溶于酸,不能做鋇餐試劑,a錯誤;b.硫酸鋇的溶度積常數(shù)小于碳酸根的,同濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液,硫酸鋇先析出,b正確;c.新制氯水中加入少量碳酸鋇固體,固體溶解,促進氯氣和水的反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,次氯酸濃度增大,溶液漂白性增強。c正確;d.只要溶液中鋇離子濃度和碳酸根離子濃度之積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)即可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,所以硫酸鋇固體加入碳酸鈉濃溶液,硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,d錯誤,答案選bc;(5)向500mL一定濃度的稀硝酸中加入33.6g 鐵粉,固體全部溶解。取少量反應(yīng)后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑,各出現(xiàn)溶液變紫和藍色沉淀現(xiàn)象,說明溶液中含有鐵離子和亞鐵離子。在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,亞硫酸的還原性強于亞鐵離子,所以滴定剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+3H2SO3=2NO↑+3SO42-+4H++H2O。滴定劑是硫氰化鉀試劑,所以判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液,溶液由紅色變淺綠色,且30s內(nèi)不再變色;(6)最終溶液是硫酸亞鐵和硫酸,根據(jù)電子得失守恒可知硝酸根得到的電子是=1.71mol,硝酸根的還原產(chǎn)物是NO,所以硝酸根的物質(zhì)的量是1.71mol÷3=0.57mol,所以硝酸的濃度是0.57mol÷0.5L=1.14mol/L。
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【題目】分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇沒有相同官能團的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),該酯的同分異構(gòu)體共 種
A. 6種B. 8種
C. 12種D. 16種
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【題目】要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用
A.加入少量的澄清石灰水 B.加入適量的氫氧化鈉溶液
C.將溶液加熱蒸干并灼燒 D.通入足量的CO2氣體
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。
一定條件下,在2L密閉容器中進行上述反應(yīng),測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①用CH3OH表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______________。
a.v正(H2O)=2v逆(CO2)
b.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3
c.容器內(nèi)密度保持不變
d.容器內(nèi)壓強保持不變
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極(填“正”或“負”),通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積一定是22.4L
C.在標準狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D.在標準狀況下,28g的N2體積約為22.4L
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【題目】某無色透明的溶液,在酸性和堿性的條件下都能大量共存的是( )
A. Fe2+、K+、SO42-、NO3- B. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、SO42-、NO3- D. Ba2+、Na+、MnO4- 、SO42-
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.熔融狀態(tài)下或在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)
B.凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)
C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì),就一定是非電解質(zhì)
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【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體, 易溶于水。為研究M的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取M4.5 g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計算填空:(1)M的摩爾質(zhì)量為: __ 。 |
(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6 g | (2)M的分子式為:____ 。 |
(3)通過M 的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有 羥基,還有羧基 | (3)寫出M中含有的官能團羥基電子式:__ |
(4)M 的核磁共振氫譜如下圖: | (4)M 中含有___種氫原子。 |
(5)綜上所述,M 的結(jié)構(gòu)簡式為_____ 。 |
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【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是( )
A.硅是制造太陽能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.水玻璃可用作木材防火劑
D.硅是制取水泥的原料
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